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Die Entropie eines abgeschlossenen thermodynamischen Systems ist im Gleichgewicht maximal.

Die fundamentale Formel, welche die mikroskopische Betrachtungsweise der statistischen Physik mit der makroskopischen Thermodynamik in Verbindung bringt, besagt, dass die Entropie gleich dem mit der Boltzmann-Konstante multiplizierten Logarithmus der mikrokanonischen Zustandssumme ist.

Die gesamte Welt gehorcht dem Zweiten Grundsatz der Thermodynamik. Dieses universelle Naturgesetz handelt von der Entropie.

Vielleicht ist Entropie das Glück der Dinge.

Insbesondere interessierte mich der von Clausius eingeführte Begriff der Entropie.

Die Entropie ist eine Größe, welche neben der Energie wohl das Allerwichtigste der ganzen Natur vorstellt. Die Energie bleibt konstant; die Entropie wächst aber immerfort: sie kann niemals abnehmen, und darin beruht das Wesen des zweiten Hauptsatzes der Wärmetheorie: dass die Entropie eines Systems von Körpern immer nur zunehmen kann.

Darin besteht das Wesen des zweiten Hauptsatzes der Wärmetheorie: dass die Entropie eines Systems von Körpern immer nur zunehmen kann. Im Grenzfall bleibt sie gleich. Nimmt sie zu, denn ist der Vorgang irreversibel; bleibt sie gleich, dann ist der Vorgang reversibel: dann kann man ihn auch rückwärts verlaufen lassen. Das ist der große Unterschied unter allen Naturgesetzen.

Thermodynamisches Gleichgewicht ist dann vorhanden, wenn die Entropie ihren Maximalwert erreicht hat: wenn sie nicht mehr wachsen kann, dann kann auch keine Veränderung mehr eintreten.

Darin besteht das Wesen des zweiten Hauptsatzes der Wärmetheorie: dass die Entropie eines Systems von Körpern immer nur zunehmen kann, und diesen Satz, den wandte ich nun an auf physikalisch-chemische Gleichgewichte und auf Strahlungsgleichgewichte.

Die Entropie der Strahlungswärme, die Abhängikeit der Entropie von der Strahlungsintensität, die fand ich nicht, wie ich anfänglich versuchte, auf rein theoretischem Wege, sondern ich fand sie nur durch Anlehnung an die Messung, einerseits von Otto Lummer und Ernst Pringsheim in der Physikalisch-Technischen Reichsanstalt und andererseits von Heinrich Rubens und Friedrich Kohlbaum von der Technischen Hochschule.

Bei der Aufgabe, diese Gesetze, die experimentell gefunden waren, zu deuten, ließ ich mich leiten von dem großen Eindruck, den mir ein Gedanke von Ludwig Boltzmann machte. Dieser hat nämlich, vom Standpunkt der atomistischen Theorie ausgehend, die Entropie eines Gases gedeutet als den Logarithmus der Wahrscheinlichkeit des Zustandes des Gases.